Salte er neutrale forbindelser, der består af et bestemt forhold mellem positive ioner (kationer) og negative ioner (anioner). Salte dannes, når en syre og en base kommer i kontakt og neutraliserer hinanden. Fælles salte er natriumchlorid (bordsalt) og magnesiumsulfat (Epsom-salt). Mens et salt er forskelligt fra en anden, deler de lignende egenskaber. En af disse egenskaber er, at et salt kan opløses i vand.

Første del af tre:
Vælge dine ingredienser

  1. 1 Vælg et salt. Der er mange forskellige salte til rådighed, og de har alle forskellige egenskaber. Mængden af ​​Epsom-salt (MgSO4) at du kan opløses i en given mængde vand ved en given temperatur vil afvige fra mængden af ​​bordsalt (NaCl), som du kan opløses i det samme vand.[1]
    • Hvis du forsøger at forstå opløsningsprocessen generelt, bør du holde fast ved at bruge bordssalt, da partiklerne er mindre og derfor vil løses lettere.
    • Hvis du har brug for at studere egenskaberne for et bestemt salt, skal du bruge det salt.
  2. 2 Vælg dit vand. Den slags vand du bruger betyder noget. For eksempel har ledningsvand flere forureninger end destilleret vand. Deioniseret vand kan ofte være endnu mere rent end destilleret vand. Jo purere vandet (dvs. de mindre forurenende stoffer det indeholder) jo mere salt vil du være i stand til at opløse i det.[2]
    • Dette skyldes, at færre vandmolekyler interagerer med andre stoffer i vandet, og derfor er flere vandmolekyler fri til at opløse saltet.
  3. 3 Bestem, hvor meget af hver du vil bruge. Du skal bestemme, hvor meget (hvor mange gram) salt du har til hensigt at sætte i dit vand. Du skal også vide, hvor meget vand du bruger. Hvis du bruger for meget salt (eller for lidt vand), vil du ikke være i stand til at opløse alt det.[3]
    • Du kan tilføje salt langsomt for at se ca. hvor meget der kan opløses i en given mængde vand (ved en given temperatur).
    • Du kan opløse mere salt ved at tilføje mere vand eller opvarme det.

Del to af tre:
Blander din løsning

  1. 1 Hæld dit vand i en beholder. Hvis du måler en bestemt mængde vand, kan du bruge en gradueret cylinder eller et bægerglas. Hvis du ikke er så bekymret for præcise målinger, vil enhver beholder gøre. Husk på, at beholderens temperatur kan påvirke vandets temperatur. Dette er ikke en stor ting for de fleste eksperimenter, men hvis du laver meget kontrollerede eksperimenter, er det værd at overveje.[4]
    • Sørg for at mærke din container, især hvis du arbejder i et laboratorium med andre mennesker.
  2. 2 Udvej dit salt. Sæt vejepapir eller vejebåd på din skala og nul skalaen. Tilsæt salt lidt ad gangen, indtil du når den ønskede mængde salt. Optag den nøjagtige mængde salt du brugte.[5]
  3. 3 Hæld saltet i vandet. Hvis saltet ikke opløses øjeblikkeligt, prøv at blande det med en ske eller spatel. Du har brug for vandmolekyler til at komme i kontakt med dit salt for at opløse det, og at røre det op hjælper det hurtigere. Du kan også varme blandingen for at hjælpe saltet opløses.[6]

Del tre af tre:
Regnskab for andre variabler

  1. 1 Redegør for vandets temperatur. Når du analyserer, hvor meget salt du kan eller ikke kan opløses i en given mængde vand, bør du overveje temperaturen. Varmere vand vil opløse mere salt end køligere vand, uanset hvilken type salt du bruger. Hvis du laver et formelt eksperiment, skal du registrere den nøjagtige temperatur på dit vand.[7]
    • Der er mere plads mellem vandmolekylerne, hvis det er ved en højere temperatur, hvorfor det opløses salt bedre. Koldt vand har mindre plads mellem vandmolekylerne, så mindre salt passer ind imellem dem.
  2. 2 Beregn andre opløste stoffer i vandet. Jo mere opløste stoffer (ting opløst i vandet), de mindre vandmolekyler er tilgængelige for at interagere med dit salt. Der kan også være vekselvirkning mellem opløste stoffer og saltet, afhængigt af hvilke opløste stoffer der er til stede. Hvis du ikke studerer interaktionen mellem et bestemt opløst stof og dit salt, er det bedst at bruge destilleret eller deioniseret vand for at minimere mængden af ​​forurening.[8]
  3. 3 Redegøre for urenheder i dit salt. Dit vand er ikke det eneste ikke-perfekte stof, du vil arbejde med. Dit salt er bundet til at have en vis urenhed. Hvis du har købt dit salt, er det sandsynligvis mad eller kommerciel kvalitet, og urenhederne vil være ubetydelige for de fleste forsøg. Hvis du lavede dit eget salt eller udvundet dit eget salt, kan urenheder være højere.[9]